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一、样品制备
本标准物质采用氯化钾纯度标准物质、纯水为原料，在室温为20℃±2℃洁净实验室采用重量-容量法准确配制而成。
二、溯源性及定值方法
本标准物质的浓度标准值采用配制值，并用离子色谱法进行量值核验。通过使用满足计量学特性要求的制备、测量方法和计量器具，保证标准物质量值的溯源性。
标准值的扩展不确定度主要中原料纯度、称量、定容以及均匀性、长期稳定性等不确定度合成。
四、均匀性检验及稳定性考察
本标准物质量值自定值之日起，有效期12月，研制单位将继续跟踪监测该标准物质的稳定性，有效期内如发现量值变化，将及时通知用户。
五、包装、储存及使用
包装:木标准物质采用包装规格50ml携带或运输时应有防碎型保护，储存及使用:2~8及避光条件下保存，使用前应恒温至(20+5)℃，并充分摇匀，使用过程中应严格防止沾污。
本标准物质采用氯化钾纯度标准物质、纯水为原料，在室温为20℃±2℃洁净实验室采用重量-容量法准确配制而成。
二、溯源性及定值方法
本标准物质的浓度标准值采用配制值，并用离子色谱法进行量值核验。通过使用满足计量学特性要求的制备、测量方法和计量器具，保证标准物质量值的溯源性。
三、特征量值及扩展不确定度
| 编号 | 名称 | 标准值（μg/mL） | 不确定度（k=2） | 基体（v/v） |
| GBW(E)080125 | 钾单元素溶液标准物质 | 1000 | 1 | 超纯水 |
四、均匀性检验及稳定性考察
本标准物质量值自定值之日起，有效期12月，研制单位将继续跟踪监测该标准物质的稳定性，有效期内如发现量值变化，将及时通知用户。
五、包装、储存及使用
包装:木标准物质采用包装规格50ml携带或运输时应有防碎型保护，储存及使用:2~8及避光条件下保存，使用前应恒温至(20+5)℃，并充分摇匀，使用过程中应严格防止沾污。
基质： 超纯水
形态： 液体
有效期： 12个月
存储条件： 2~8℃及避光条件下保存。使用前应恒温至(20±5)℃，并充分摇匀。使用过程中应严格防止沾污。
用途： 环境监测。
注意事项： 使用前应恒温至(20+5)℃，并充分摇匀，使用过程中应严格防止沾污。
参考资料： 空气和废气监测分析方法第四版、水和废气监测分析方法第四版-国家环境保护总局。
别名： 钾
理化性质：钾，元素符号K，是IA族的元素之一，属于碱金属元素。单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼(比钠还活泼)。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布干陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一，钟为银日色立方体结构金属，理化性质和钠非常相似，钾质软而轻可用小刀切割，新切面有银日色光泽，钾的密度0862a/cm3(293K)恼占336K(63)沸占1043K(770)钾具执和的食导体有较好的导磁性质量分数772%的钾和22.8%的钠形成的钾钠合金熔点只有12℃，是核反应堆导热剂。钾单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶干汞和液态氨，溶干液氨形成蓝色溶液。已发现的钾的同位素共有28种，包括从32K至55K，其中在自然界中存在的只有39K，40K和41K，其他同位素都是由人工制造。40K有放射性，是岩石和十壤中天然放射性本底的重要来源之一。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。钾的化学性质比钠还要活泼，仅比铯，铷活动性弱。暴震在空气中，表面迅速覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽(表面显蓝紫色)，因此金属铒应保存在液体石蜡或氙气中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾;在过量氧气中加热，生成过氧化银和超氧化钾的混合物。金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，可导电，实验证明其中含氨合电子，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用，生成超氧化钾，臭氧作用，生成橘红色的臭氧化钾。钾与水剧烈反应，甚至在冰上也能着火，牛成氢氢化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾不与氨气作用。与氨作用，生成氨基甲，并放出氢气，钾与汞形成钾汞齐(化学式:K+Hg=K[Hgl)，是还原剂，与水反应不剧烈。钾和汞作用时会发生强烈的放热反应，钾的氧化态为+1.只形成+1价的化合物，在高中化学范畴认为钾盐均溶干水，但实际上高氯酸钾，洒石酸氢钾，六氯铂酸钾、钴亚硝酸钠钾、四苯硼酸钾等溶解度均较小。
形态： 液体
有效期： 12个月
存储条件： 2~8℃及避光条件下保存。使用前应恒温至(20±5)℃，并充分摇匀。使用过程中应严格防止沾污。
用途： 环境监测。
注意事项： 使用前应恒温至(20+5)℃，并充分摇匀，使用过程中应严格防止沾污。
参考资料： 空气和废气监测分析方法第四版、水和废气监测分析方法第四版-国家环境保护总局。
别名： 钾
理化性质：钾，元素符号K，是IA族的元素之一，属于碱金属元素。单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼(比钠还活泼)。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布干陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一，钟为银日色立方体结构金属，理化性质和钠非常相似，钾质软而轻可用小刀切割，新切面有银日色光泽，钾的密度0862a/cm3(293K)恼占336K(63)沸占1043K(770)钾具执和的食导体有较好的导磁性质量分数772%的钾和22.8%的钠形成的钾钠合金熔点只有12℃，是核反应堆导热剂。钾单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶干汞和液态氨，溶干液氨形成蓝色溶液。已发现的钾的同位素共有28种，包括从32K至55K，其中在自然界中存在的只有39K，40K和41K，其他同位素都是由人工制造。40K有放射性，是岩石和十壤中天然放射性本底的重要来源之一。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。钾的化学性质比钠还要活泼，仅比铯，铷活动性弱。暴震在空气中，表面迅速覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽(表面显蓝紫色)，因此金属铒应保存在液体石蜡或氙气中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾;在过量氧气中加热，生成过氧化银和超氧化钾的混合物。金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，可导电，实验证明其中含氨合电子，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用，生成超氧化钾，臭氧作用，生成橘红色的臭氧化钾。钾与水剧烈反应，甚至在冰上也能着火，牛成氢氢化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾不与氨气作用。与氨作用，生成氨基甲，并放出氢气，钾与汞形成钾汞齐(化学式:K+Hg=K[Hgl)，是还原剂，与水反应不剧烈。钾和汞作用时会发生强烈的放热反应，钾的氧化态为+1.只形成+1价的化合物，在高中化学范畴认为钾盐均溶干水，但实际上高氯酸钾，洒石酸氢钾，六氯铂酸钾、钴亚硝酸钠钾、四苯硼酸钾等溶解度均较小。
